Jedná se o poměrně složitý výpočet, ke kterému jsou třeba znalosti,
stavové rovnice, plynové konstanty ( univerzální)
atd.
Uvedený výpočet platí pro standartní podmínky
t. j. tlak 1 atm a teplotu 0oC !!
n= V/Vm
n … látkové množství v molech
V … objem v dm3
Vm …molární objem ( plynová konstanta)=
22,414 dm3×mol-1
dusík N = atomová hmotnost 14
molekula dusíku N2 = atomová hmotnost 2×14=28
1 mol dusíku = 28 gr
100 kg dusíku = 100 000/28 = 3571 mol=n
Dosadíme do rovnice :
n=V/Vm
3771 = V / 22,414
V = 3771×22,14= 83 489 dm3
100 kg kapalného dusíku je 83,489 m3, při tlaku 1 atm a teplotě 0oC.
0 Nominace Nahlásit |
0.807 g/mL
snad to pomuze – http://en.wikipedia.org/wiki/Liquid_nitrogen
Zdroj: http://en.wikipedia.org/wiki/Liquid_nitrogen
0
před 5265 dny
|
0 Nominace Nahlásit |
U otázky nebylo diskutováno.
Nový příspěvekannas | 5283 | |
Kepler | 2867 | |
Drap | 2608 | |
quentos | 1803 | |
mosoj | 1594 | |
marci1 | 1355 | |
led | 1339 | |
aliendrone | 1172 | |
zjentek | 1051 | |
Kelt | 995 |
Astronomie |
Fyzika |
Jazyky |
Matematika |
Sociální vědy |
Technické vědy |
Ostatní věda |