Avatar uživatele
Bronzový

Termochemie

Ahoj, vím, že budu odpovědi zatěžovat otázkou o "Termochemii" ale je k tomu důvod. Zítra píšu test z CH a potřebuju nutně dobrou známku. Sice tedy nevím, jestli to napíšu zrovna na dvojku, ale pětku nechci. Tak mi prosím Vás napište všechno co víte o této oblasti. Díky :)

Uzamčená otázka – ohodnoťte nejlepší odpověď symbolem palce.

Nejlepší odpověď

Avatar uživatele
Pokročilý

Obávám se, že tazatel chtěl, abychom napsali všechno, co VÍME o této oblasti. Takže já bez mučení přiznávám, že o ní nevím skoro nic, ale pokud by to bylo tazatelovo výslovné přání, mohl bych mu okopírovat sáhodlouhý článek z internetu. Ale to zvládne bezpochyby sám, když naťuká v Googlu slovo "termochemie".

 

Další odpovědi:

Avatar uživatele
Zlatý

Termochemie
= věda, která se zabývá tepelnými efekty při chemických reakcích a dějích
- podle tepelné bilance se děje dělí na:
- exotermní
- reakce, při kterých je teplo uvolňováno
- systém předá do okolí teplo=> je o energii chudší (ΔH < 0)
- endotermní
- reakce, při které je teplo spotřebováváno
- systém přijal od okolí energii (ΔH > 0)

- reakční teplo
- je to teplo, které je přijaté soustavou, uskuteční-li se děj izobaricky (termodynamický děj, při kterém se nemění tlak soustavy) nebo izochoricky (termodynamický děj, při kterém zůstává konstantní objem soustavy) v jednotkovém rozsahu a je-li teplota výchozích látek a produktů stejná
- zapisujeme s pomocí termochemické rovnice- známe údaj o reakčním teple, rovnici příslušné reakce (s vyznačenými skupenstvími)

- entalpie H
- popisuje výměnu tepla s okolím
- její absolutní hodnotu nelze změřit × můžeme zjistit její změnu ΔH
- teplo dodávané soustavě při konstantním tlaku v soustavě se spotřebuje na zvýšení její entalpie
H= U + pV

- termochemické zákony
1. termodynamický zákon= Lavoisierův a Laplaceův zákon
„Hodnota reakčního tepla přímých a zpětných reakcí se liší pouze znaménkem.“
AB  HA B = - HB A

2. termochemický zákon= Hessův zákon
„Celkové reakční teplo reakce, kterou vzniká určitý produkt, nezávisí na způsobu, jak tento produkt z výchozích látek vzniká.“
- výsledná hodnota reakčního tepla záleží pouze na jeho počátečním a konečném stavu
- v termochemické rovnici je proto důležité vyjadřovat skupenství všech látek, které se reakce zúčastní, protože změny skupenství jsou spojeny s výměnou tepla
A  C  HA C =  HA B +  HB C
B
- slučovací teplo sloučeniny
= změna H (popř. vnitřní energie) při tvorbě sloučeniny z prvků
- stanoveno a uváděno především pro anorganické sloučeniny
- pro porovnávání se volí standartní teplota a tlak; s prvky a sloučeninami se počítá jako s termodynamicky stálými za standartních podmínek=> standartní slučovací teplo 0f[kJ.mol-1]
- zjišťuje se výpočtem ze spalných tepel
- nulovou hodnotu mají prvky v základním stavu nebo ve formě atomů
- reakci reaktanty → produkty lez zapsat jako reaktanty → prvky → produkty a z Hessova zákona plyne: část prvky → produkty = slučovací enthalpie příslušné sloučeniny
=> Σprodukty * produkty - H0f produktů
- pro část reaktanty → prvky platí to samé, pokud je šipka obráceně
=> - Σreaktanty * reaktantů - H0f reaktantů
- pro celek tedy platí
0f, reakce = produktyproduktů0f, produktů reaktantyreaktantů0f reaktantů
- (slovy: reakční teplo (enthalpie) reakce se vypočítá jakou součet standartních slučovacích tepel produktů vynásobených jejich koeficienty, od kterých se odečte součet standartních slučovacích tepel reaktantů vynásobených jejich koeficientem)

- spalné teplo sloučeniny
= udává energii odpovídající úplnému spálení sloučeniny nebo prvku v kyslíku
- stanoveno a uváděno především pro organické sloučeniny
- lze přímo měřit
- pro porovnávání se volí standartní teplota a tlak
=> standartní spalné teplo 0c[kJ.mol-1]
. - reakci reaktanty → produkty lez zapsat jako reaktanty → produkty spalování → produkty a z Hessova zákona plyne: část reaktanty → produkty spalování = spalná enthalpie příslušné sloučeniny
=> Σreaktatnty* reaktanty- H0c reaktantů
- pro část produkty spalování → produkty platí to samé, pokud je šipka obráceně
=> - Σproduktů * produktů - H0c produktů
- pro celek tedy platí
0c, reakce = reaktantyreaktantů0c, reaktantů produktyproduktů0c, produktů
- (slovy: reakční teplo reakce se vypočítá jako součet spalných teple reaktatntů vynásobených jejich koeficienty, od kterých se odečte součet spalných tepel.

Zdroj: ucitse. vitej. net/files/maturita/2008_09_28_ _​termochemiee. doc

 

Diskuze k otázce

 

U otázky nebylo diskutováno.

 

Přihlásit se

Položte otázku, odpovězte, zapojte se, …

začněte zde

Reklama

Kvalitní odpovědi v: Věda

Zlatý annas 2728
Zlatý quentos 1318
Zlatý mosoj 1303
Zlatý Drap 957
Zlatý hanulka11 627
Zlatý led 602
Zlatý gecco 589
Zlatý marci1 535
Zlatý arygnoc 507
Zlatý Lamalam 477

Zobrazit celkový žebříček

Facebook

 

Váš požadavek se vyřizuje, počkejte prosím.