nevím si rady s laborkou z chemie, prosím pomoc ! :/

Ahoj, netuším jak hodně to chápeš, proto to rozepisuji do podrobna.

1. Napiš vyčíslenou rovnici a doplň vše co znáš.

   CaCl2 + H2SO4 vzniká CaSO4 + 2HCl

   w= 5% w = 10%

   ró = 1,03 g/cm3 ró = 1,07 g/cm3

   V = 25 ml = 25 cm3 V = ???

2. Stanov Mr (molekulové hmotnosti) tak, že vezmeš relativní molekulové hmotnosti, (napsáno v per. tabulce) a sečteš je.

Zde: CaCl2 Ca má cca 40g/mol a Cl má cca 35,5g/mol, jenže ten Cl je dvakrát.
Takže 2 × 35,5 + 40 = 111g/mol.
A u H2SO4 má H = 1 ale je tam 2×! Síra má 32 a kyslík 16, jenže je 4 krát!
Takže 2 × 1 + 32 + 16 × 4 = 98 g/mol. Tak si do sloup. pod reakce připiš tohle:

Mr = 111g/mol Mr = 98 g/mol

3. Teď se začne počítat. Začnem s CaCl2 – tam známe V takže si vypočítáme hmotnost.

m = ró x V
m= 1,03 × 25
m = 25,75 gramů – jenže, těch 25,75 gramů je CaCl2 a voda – ta v tomhle případě tvoří 95% této hmotnosti a my potřebujeme jen těch 5% (co je zapsáno nahoře v zadání jako w) takže, z těch 25,75 gramů vypočítáš 5%. Výpočet: 25,75 :100 × 5 = 1,2875gramů a to je čistá hmotnost jen CaCl2.

4. Zjistíš poměr. Použijeme číslo Mr = 111g/mol, což znamená že 1 mol této látky má 111 gramů látky čisté. Jenže my v reále máme jen 1,2875 gramů čisté látky.

111 : 1,2875 = 86 krát všeho méně.

5. Zjistíš hmotnost H2SO4.

Použiješ opět Mr = 98 a ten poměr, takže 98 : 86 = 1,14 gramů. Ale pozor! Jakmile počítáš s poměrem tak ti vychátí čistá látka, ale tady máme w = 10 %. Takže 10% je 1,14 gramů a tedy musíš přidat 90% vody. Výpočet: 1,14 : 10 × 100 = 11,4 gramů a je to i s vodou. Celková hmotnost H2SO4 je tedy 11,4gramů.

6. Vypočítej objem H2SO4. Znáš hmotnost i hustotu takže:

V = m : ró
V = 11,4 : 1,07
V = 10,654 cm3 nebo ml to je stejný.

Kontroloval to náš chemik, tak je to snad dobře.