Odpověděl/a – 30.listopad 21:31
Musíš se toho naučit ještě víc. Neumíš ani hledat.
http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronov%C3%A1_konfigurace
Odpověděl/a – 30.listopad 21:42
Musíš se toho naučit ještě víc. Neumíš ani hledat.
http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektronov%C3%A1_konfigurace
Doplňuji:
Pro obsazování orbitalů elektrony je tedy rozhodující součet hlavního
kvantového čísla n a vedlejšího kvantového čísla l a pak teprve velikost
hlavního kvantového čísla n, tzn.
přednostně se obsadí orbital, u něhož je součet n+l menší
z orbitalů se stejným součtem n+l, se jako první zaplní ten, jehož
hlavní kvantové číslo n je menší
Orbitaly se tedy zaplňují v následujícím pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p