Historie úprav
Odpověděl/a – 12.říjen 0:47
Klíčem jsou tzv. oxidaní čísla a přípony podle nich odvozované –
prostuduj zde, je to jednoduché, je třeba si pamatovat.
http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxida%C4%8Dn%C3%AD_%C4%8D%C3%ADslo
Obecně:
Oxidační číslo: / přípona dle ox. čísla:
I / -ný
II / -natý
III / -itý
IV / -ičitý
V / -ečný, -ičný
VI / -ový
VII / -istý
VIII / -ičelý
Oxidační číslo: Udává stupeň oxidace atomu ve sloučenině. Je
definováno jako náboj, který by atom měl, pokud bychom mu přisoudili
elektrony podle následujících pravidel:
(1) oxidační stav volných (nevázaných) prvků je roven nule;
(2) jednoduché (jednoatomové) ionty mají oxidační číslo rovno
náboji;
(3) v běžných sloučeninách má vodík oxidační číslo +1 a
kyslík –2. (Výjimku z tohoto pravidla tvoří pro vodík hydridy, kde je
oxidační číslo vodíku –1, výjimkou pro kyslík jsou peroxidy, kde
dosahuje oxidačního čísla –1);
(4) algebraický součet oxidačních čísel v neutrální molekule musí být
roven nule, v případě iontu se musí součet rovnat náboji iontu.
Například, oxidační čísla síry ve sloučeninách H2S, S8, SO2, SO3 a H2SO4 jsou: –2, 0, +4, +6 a +6.
Zpět k tvé otázce:
chlornan hořečnatý – vznikl z kys. chlorné HClO odtržením
vodíku
vzniká tak H+ a (ClO)-
… celý aniont (ClO)- má náboj -I , reaguje s hořčíkem (Mg)
hořčík je kationt, bude mít ve sloučenině kladný náboj a to +II protože
v názvu je to přípona -natý (hořeč-NATÝ), což je ox. číslo +II
Máme tak:
Mg s ox. číslem +II a (ClO) s ox. číslem -I
…součet oxidačních čísel v neutrální molekule musí být roven
nule
…čísluje se křížem: jednička příjde za hořčík a dvojka příjde
za ClO
výsledek Mg-1(ClO)+2
znaménka +/- se nepíší, jednička se nepíše, takže Mg(ClO)2
poznámka: ox. čísla v kys. chlorné: HClO
H… +I
Cl…+I (chlor-NÁ)
O…-II
součet nula (je to neutrální molekula)
- * * * * *
a tak dále, rozepíšu ti to na papír, snad to z něho lépe pochopíš.
Odpověděl/a – 12.říjen 2:48
Klíčem jsou tzv. oxidaní čísla a přípony podle nich odvozované –
prostuduj zde, je to jednoduché, je třeba si pamatovat.
http://cs.wikipedia.org/wiki/Oxida%C4%8Dn%C3%AD_%C4%8D%C3%ADslo
Obecně:
Oxidační číslo: / přípona dle ox. čísla:
I / -ný
II / -natý
III / -itý
IV / -ičitý
V / -ečný, -ičný
VI / -ový
VII / -istý
VIII / -ičelý
Oxidační číslo: Udává stupeň oxidace atomu ve sloučenině. Je
definováno jako náboj, který by atom měl, pokud bychom mu přisoudili
elektrony podle následujících pravidel:
(1) oxidační stav volných (nevázaných) prvků je roven nule;
(2) jednoduché (jednoatomové) ionty mají oxidační číslo rovno
náboji;
(3) v běžných sloučeninách má vodík oxidační číslo +1 a
kyslík –2. (Výjimku z tohoto pravidla tvoří pro vodík hydridy, kde je
oxidační číslo vodíku –1, výjimkou pro kyslík jsou peroxidy, kde
dosahuje oxidačního čísla –1);
(4) algebraický součet oxidačních čísel v neutrální molekule musí být
roven nule, v případě iontu se musí součet rovnat náboji iontu.
Například, oxidační čísla síry ve sloučeninách H2S, S8, SO2, SO3 a H2SO4 jsou: –2, 0, +4, +6 a +6.
Zpět k tvé otázce:
chlornan hořečnatý – vznikl z kys. chlorné HClO odtržením
vodíku
vzniká tak H+ a (ClO)-
… celý aniont (ClO)- má náboj -I , reaguje s hořčíkem (Mg)
hořčík je kationt, bude mít ve sloučenině kladný náboj a to +II protože
v názvu je to přípona -natý (hořeč-NATÝ), což je ox. číslo +II
Máme tak:
Mg s ox. číslem +II a (ClO) s ox. číslem -I
…součet oxidačních čísel v neutrální molekule musí být roven
nule
…čísluje se křížem: jednička příjde za hořčík a dvojka příjde
za ClO
výsledek Mg-1(ClO)+2
znaménka +/- se nepíší, jednička se nepíše, takže Mg(ClO)2
poznámka: ox. čísla v kys. chlorné: HClO
H… +I
Cl…+I (chlor-NÁ)
O…-II
součet nula (je to neutrální molekula)
- * * * * *
a tak dále, rozepíšu ti to na papír, snad to z něho lépe
pochopíš.
Doplňuji:
chlornan hořečnatý:
http://www.odpovedi.cz/otazky/upravit-odpoved/334939
bromičnan měďnatý:
http://www.nahraj-obrazek.cz/?di=113500021118
chloristan rtuťnatý:
http://www.nahraj-obrazek.cz/?di=813500021814
dusičnan amonný:
http://www.nahraj-obrazek.cz/?di=1313500022665
více – Kvartérní amoniové sloučeniny
http://cs.wikipedia.org/wiki/Kvart%C3%A9rn%C3%AD_amoniov%C3%A9_slou%C4%8Deniny
fosforitan vápenatý
odvozen od HPO2 … hydrogenfosforitá kyselina ..H 1 P3 O2– 2×
(PO)2– fosforitan → Ca((PO2)2
